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***发现于公元8世纪。取约500ml工业***试样，置于玻璃量筒内，调节量筒中试样温度至20±0。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫suan亚铁晶体得到***。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关***及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视***的种类以及它们在***上的价值。

在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与xiao酸钾混合蒸汽加热制出***，在这过程中，xiao酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为***的三氧hua硫（SO3）。当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成***的细小露滴而冒烟，所以称之为发yan***。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的***生产。

稀***特性

检验所需***：

经过盐酸酸化的氯hua钡溶液，镁fen。发yan***作为一种无色至浅棕色粘稠发烟液体,其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯hua钡(B***2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯hua钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁fen后生成可燃性气体，则待测溶液中含有***。但此方法中学阶段。

常见误区

稀***在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。5、如果使用KOH水解，得到的是软的，因为其含有工业***的成分。根据***酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀***中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的***一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，***氢根也只电离了约30%。

***为何会发黄

　　***是无色液体有腐蚀性，为氯hua氢的水溶液，高中化学把***和***、硝suan、氢xiu酸、氢碘酸、gao氯酸合称为六大无机强酸。氯hua氢与水混溶，浓liu酸溶于水有热量放出。我们使用的***有时会产生的发黄的现象，这是为什么呢。

　　纯净的浓liu酸是无色黏稠液体，也不会变黄。

　　制取的时候，往往含有Fe3+等金属离子，所以会发黄，而且***不会挥发，如果有刺激性气味的气体，说明这瓶***制取排气工作做得不到位，可能是SO3

　　不纯净的***常常有***。因为浓liu酸在生产运输的过程中会混有二价铁离子，时间长了被空气氧化而形成三价铁离子，是三价铁离子显色。